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建立高中動態(tài)化學教學模式，實施課堂教學開放
課堂教學系統(tǒng)中有教學目標、教學內(nèi)容、教學方法、教學過程和教學評價這五個動態(tài)子系統(tǒng)。動態(tài)教學模式的目的應(yīng)是建立一個能讓學生自主學習的環(huán)境。在課堂內(nèi)給學生提供充分的自由思考、自由選擇的空間和機會,要求課堂是互動的。因此,教師在努力營造出“教師—學生”及“學生—學生”間自由、平等的氛圍。民主和平等是推進師生交流的前提,是課堂教學中實施創(chuàng)新教育的土壤。
第一,課堂教學開放,實施動態(tài)教學。教學向?qū)W生開放就是在課堂教學中始終確立以學生為主體、學習為中心的概念。課堂教學的設(shè)計和組織形式都必須向?qū)W生的實際需要開放,向教學的實際變動。如教學計劃的適度調(diào)整、空間位置的隨機調(diào)整以及師生角色的不斷互換,活動內(nèi)容的多樣選擇等。對化學科來說,可充分發(fā)揮實際的優(yōu)勢,教師盡可能給學生開放實驗室,讓學生主動進行實驗探索。例如,進行化學鍵、極性分子與非極性分子這部分教學時,可以把實驗室的球棍模型發(fā)給學生,專人保管,課下讓學生充分發(fā)揮他的想象力,結(jié)合概念理解比較抽象的知識。課外活動中,讓學生走進實驗室,引導學生討論設(shè)計方案;如:實驗室有KMnO4,KClO3, 雙氧水,MnO2,根據(jù)所學知識,設(shè)計實驗,觀察它們放出O2的速率,同時計算同量的物質(zhì),哪一個放出的氧氣多?在學生實驗時,給學生操作的時間,給學生思考的時間,給學生發(fā)問的機會,給學生判斷的機會,比較實驗方案的優(yōu)缺點�？傊�,課堂教學的目標不能疆化,一切都應(yīng)該滿足學生的實際和教學的實際。
第二,教學內(nèi)容開放,實施動態(tài)教學。高中化學教材是根據(jù)知識的邏輯順序、學生的認識發(fā)展順序以及心理發(fā)展順序而編寫的。有些內(nèi)容平鋪直敘,單調(diào)、枯燥。而現(xiàn)在社會生活豐富多彩,科技日新月異。因而,教師必須制造性地處理教材,以適合動態(tài)課堂教學要求。在課堂教學中適時介紹化學科學發(fā)展的成果,如在介紹碳及其同素異形體時可插入C60的介紹,在講環(huán)境保護時,可插入居室污染與防護以及介紹可持續(xù)發(fā)展這路等。并且引導學生時刻關(guān)注社會問題,溫室效應(yīng)、臭氧空洞、能源枯竭等。此外,教師在教學中既要基于教材,又要跳出教材,組織一些學生感興趣,有利于啟迪和開發(fā)智力,培養(yǎng)個性,培養(yǎng)創(chuàng)造性思維發(fā)展的內(nèi)容。如,互聯(lián)網(wǎng)中的很多課件利于引起學生興趣,可下載化學實驗,三維分子結(jié)構(gòu)動畫等,結(jié)合計算機課,讓學生觀看,使化學課與計算機課相結(jié)合,這也是動態(tài)教學的一個新方向。
第三,教學方法開放,實施動態(tài)教學。教學方法的選擇是多變的,靈活多樣的。其中動態(tài)型課堂教學方法是決定能否培養(yǎng)學生創(chuàng)造精神的重要途徑之一。動態(tài)型化學教學應(yīng)采用以“問題”為核心,以“討論”為手段,以“試驗”為途徑,以“發(fā)現(xiàn)”為目的的策略,教師要精心設(shè)計問題,引發(fā)學生強烈的發(fā)現(xiàn)動機和求知欲,充分調(diào)動學生的積極思維,讓學生親身經(jīng)歷對新定義、新結(jié)論、新鮮思路及新實驗方法的探究,在探究中進行觀察、分析、歸納等,在學生獨立思考的基礎(chǔ)上進行討論,發(fā)揮化學實驗的優(yōu)勢,進行實驗,驗證假說。對發(fā)現(xiàn)的結(jié)論進行應(yīng)用、總結(jié)等。下面是以離子反應(yīng)內(nèi)容為例實施動態(tài)教學,培養(yǎng)學生創(chuàng)新精神的嘗試。關(guān)于強弱電解質(zhì)的概念,由于較為抽象,學生較難以理解,為突破難點,設(shè)計以下教學程序:
[演示]同濃度同體積的HCl、NaCl、NaOH、CH3COOH、NH3水溶液導電性的對比實驗。
[提問]據(jù)演示實驗,在并聯(lián)電路中,與鹽酸、NaCl、NaOH溶液相連接的燈泡較亮,而與醋酸、氨水溶液相連接的燈泡較暗,說明在溶液的導電性方面存在著何種差異?
[回答]HCl、NaCl、NaOH三種溶液的導電性強,而醋酸、氨水溶液導電性弱。
[提問]電解質(zhì)溶液為什么能導電?溶液的導電性強弱又有什么決定的?
[回答]電解質(zhì)溶液是靠離子的定向移動傳遞電荷而導電的,當離子的電荷相等時,其濃度越大導電性越強,依次推斷上述五種溶液中HCl、NaCl、NaOH三種溶液中的離子濃度大,而醋酸、氨水溶液中離子濃度小。
[提問]上述五種溶液中的濃度都是相同的,且其它條件均相同,為什么離子濃度卻不同呢?
[回答]電解質(zhì)在水溶液里電離程度是不同的,HCl、NaCl、NaOH三種物質(zhì)在水溶液中幾乎全部電離,而醋酸、氨水只有一小部分發(fā)生電離。
這樣從實驗現(xiàn)象開始,由表及里,由淺入深,由易到難,通過教師的層層發(fā)問,學生沿階而上,最終理解了“強弱電解質(zhì)”的本質(zhì)。實施化學動態(tài)教學,能樹立學生強烈的創(chuàng)新意識,培養(yǎng)其良好的思維品質(zhì),提高學生的創(chuàng)新能力。
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